CEF01

1. Geben Sie die Elektronenkonfiguration folgender Elemente sowohl detailliert als auch in der verkürzten Schreibweise an!
a) Silizium
b) Zirkonium
c) Selen

2. Berechnen Sie die Stoffmenge von
a) 15 g Kohlenstoff
b) 24 g Sauerstoff
c) 20 mg Gold
d) 500 kg Kohlenstoffdioxid

Geben Sie bei c) und d) die Werte mit Zehnerpotenzen an (Bsp.: 0,000315 mol = 3,15 · 10–4 mol).

3. Welche Masse haben
a) 3 mol Ethanol (C2H6O)
b) 2,36 · 10–3 mol NaOH

4. 50 ml einer Natriumsulfatlösung enthalten 5g Natriumsulfat. Wie viel molar ist diese Lösung?

5. Sie setzen bei der Reaktion 3 Cu + 8 HNO3 -> 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O127 g Kupfer (Cu) ein.
a) Wie viel Gramm HNO3 benötigen Sie, und wie viel Gramm erhalten Sie von den jeweiligen Endprodukten?
b) Handelt es sich bei dieser Reaktion um eine Redoxreaktion? Begründen Sie Ihre Antwort! (Hinweis: Kupfer hat im Kupfernitrat die Oxidationszahl +II.)

6. Der pH-Wert von neutralem Wasser sinkt bei steigender Temperatur (s.Tabelle6.1). Wie kann man mit diesem Wissen erkennen, ob es sich bei der Reaktion H2O H+ + OH–um eine exotherme oder eine endotherme Reaktion handelt? (Diese Aufgabe ist etwas schwieriger!)

7. Berechnen Sie den pH-Wert einer KOH-Lösung, die in 100ml Lösung 2g KOH enthält. (KOH ist eine starke Base.)