CHEE 4 - Note 1+ (0,7) inkl. Korrektur

1. Aufgabe:
Beschreiben Sie mit eigenen Worten, was das Besondere einer sauren Lösung ausmacht, und zeigen Sie an einem Beispiel, wie sie mit anderen Stoffen reagiert.

2. Aufgabe:
Nennen Sie die Definition des pH-Wertes.

3. Aufgabe:
0,72 g HCl-Gas werden in 200 ml Wasser gelöst. Berechnen Sie die Konzentration der Lösung in g/l, mol/l und den pH-Wert.

4. Aufgabe:
Bestimmen Sie die Namen und die Formeln aller Salze, die mit den Stoffen Salzsäure, Schwefelsäure, Natronlauge und Kalkwasser durch Neutralisation gebildet werden können.

5. Aufgabe:
Bestimmen Sie mithilfe der angegebenen Normalpotenziale die Spannung der sechs galvanischen Elemente, die man aus den folgenden Halbzellen durch Kombination herstellen kann:
Cu/Cu2+: +0,35 V
Fe/Fe2+: –0,41 V
Ag/Ag+: +0,80 V
Zn/Zn2+: –0,76 V

6. Aufgabe:
• Beschreiben Sie mit einer Wort- und einer Reaktionsgleichung die Salzbildung aus Phosphorsäure und Kalkwasser.
• Berechnen Sie die zur Herstellung von 250 g Calciumphosphat notwendigen Massen an Phosphorsäure und Calciumhydroxid.

7. Aufgabe:
Erläutern Sie den Begriff Autoprotolyse.

8. Aufgabe:
Erklären Sie,
• warum Wasser einen pH-Wert von 7 besitzt;
• warum bei der pH-Messung auf die Temperatur geachtet werden muss

9. Aufgabe:
Bestimmen Sie den pH-Wert einer Natronlauge der Konzentration 1 · 10–8 mol/l.