Chemie: Basen, Reaktionen von Säuren/Basen, Elektrochemie CheE 4-XX01-K05 // Note 1

1. Beschreiben Sie mit eigenen Worten, was das Besondere einer sauren Lösung ausmacht, und zeigen Sie an einem Beispiel, wie sie mit anderen Stoffen reagiert.
2. Nennen Sie die Definition des pH-Wertes.
3. 0,72 g HCl-Gas werden in 200 ml Wasser gelost. Berechnen Sie die Konzentration der Losung in g/l, mol/l und den pH-Wert.
4. Bestimmen Sie die Namen und die Formeln aller Salze, die mit den Stoffen Salzsaure, Schwefelsaure, Natronlauge und Kalkwasser durch Neutralisation gebildet werden können.
5. Bestimmen Sie mithilfe der angegebenen Normalpotenziale die Spannung der sechs galvanischen Elemente, die man aus den folgenden Halbzellen durch Kombination herstellen kann:
Cu/Cu2+:+0,35 V
Fe/Fe2+:–0,41 V
Ag/Ag+:+0,80 V
Zn/Zn2+:–0,76 V
6. Beschreiben Sie mit einer Wort- und einer Reaktionsgleichung die Salzbildung aus Phosphorsaure und Kalkwasser.
Berechnen Sie die zur Herstellung von 250 g Calciumphosphat notwendigen Massen an Phosphorsaure und Calciumhydroxid.
7. Erläutern Sie den Begriff Autoprotolyse.
8. Erklären Sie,
warum Wasser einen pH-Wert von 7 besitzt;
warum bei der pH-Messung auf die Temperatur geachtet werden muss.
9. Bestimmen Sie den pH-Wert einer Natronlauge der Konzentration 1 ・ 10–8 mol/l.