ILS Einsendeaufgabe ALCH4 - Note 1,0 nach Korrektur

1. a) Welche Stoffportion an MgSO4.5H2O muss in 1 Liter Lösung enthalten sein,
um eine Massenkonzentration β(Mg2+) = 2,43 g/L herzustellen? Das Reagens
soll für eine Fällungsreaktion eingesetzt werden.
b) Berechnen Sie c(Mg2+), ceq(Mg2+) und w(MgSO4). Die Dichte ρ der Lsg. beträgt
1,02 kg/L.
c) Wie heißen die unter b) geforderten Konzentrationsangaben und welche Ein-
heiten weisen sie auf?
d) Welches Volumen dieser Stammlösung muss mit welchem Wasservolumen ver-
dünnt werden, um 250 mL einer Lösung der Massenkonzentration β(Mg2+)
= 1,00 g/L zu erhalten?

2. 15,0 g der Aminosäure Homocystein (C4H9O2NS) werden vollständig mit Sauerstoff
verbrannt.

a) Formulieren Sie die Reaktionsgleichung.
b) Wie groß ist das gesamte Gasvolumen der Reaktionsprodukte unter Normalbe-
dingungen (alle Produkte seien ideale Gase)?
c) Wie groß ist das Gasvolumen bei einer Temperatur von 200 °C und einem
Druck von 5 MPa?
d) Wie groß ist der Massenanteil des Kohlendioxids im Gasgemisch?
e) Wie groß ist der Partialdruck an Wasserdampf im Gasgemisch nach c)?

3. Glycerintrinitrat („Nitroglycerin“) detoniert in exothermer Reaktion nach
aC3H5(NO3)3(fl) b CO2(g) + c H2O(g) + d N2(g) + e O2(g).
a) Bestimmen Sie die Koeffizienten a –e.
b) Formulieren Sie das MWG. Ist Kc bei RT eher hoch oder niedrig? Wird Kc bei
steigender Temperatur größer oder kleiner?
c) Wie heißen allgemein chemische Systeme, die zwar existieren, thermodyna-
misch aber nicht stabil sind?

4. Die Belastung der Atmosphäre mit NOx durch Verbrennungsmotoren beruht auf
der Reaktion
N2(g) + O2(g) 2 NO(g) ΔH°= +180,8 kJ/mol, Kc =10–30 (25 °C)
a) Wie heißen die Größen ΔH° und Kc und wie ist ΔH° definiert?
b) Formulieren Sie das MWG für die Reaktion.
c) Welche Einheit hat Kc obiger Reaktion?