ILS Einsendeaufgabe ALCH5 - Note 1,0 nach Korrektur

1. Definieren Sie den Begriff „Brönstedt-Base“ und geben Sie je ein Beispiel für eine
Anion- und Neutralbase.

2. Formulieren Sie die Neutralisationsreaktion von
a) HNO3 mit Ba(OH)2 b) H3PO4 mit Sr(OH)2

3. Geben Sie für die folgenden Basen die korrespondierenden Säuren an:
a) HCO3– b) NH3 c) HNO3 d) H2N–CH2–COOH e) H2O
4. NH3 hat ein pKB von 4,75. Wie groß ist pKS (NH4+)?

5. a) Wie lautet der MWG-Ansatz für die Protolysereaktion des Cyanidions
in Wasser?

b) Ist der resultierende K-Wert eine Säure- oder Basenkonstante?

c) Welches pH hat näherungsweise eine 0,1 mol/l NaCN-Lösung?

d) Welche Vereinfachung ist im Lösungsansatz c) enthalten?

6. Wie groß ist näherungsweise der Dissoziationsgrad des H2S in 0,01 mol/l Lösung?
(Nur erste Dissoziationsstufe berücksichtigen.)

7. Welche der folgenden Stoffe verhalten sich amphoter?
a) NaHSO3 b) KHSO4 c) H2N–CH2–COOH d) NO2– e) HClO4
f ) NH4HS

8. Eine 1 mol/l (CH3)3N (= Trimetylamin)-Lösung wird mit 0,1 mol/l HCl titriert.
a) Skizzieren Sie die Titrationskurve.
b) Berechnen Sie das pH im Äquivalenzpunkt (pKB = 4,28).
c) Welcher der pH-Indikatoren Methylorange, Bromthymolblau oder
Phenolphthalein eignet sich zur Endpunktsindikation?

© Fernstudienzentrum Hamburg


9. Eine Lösung soll auf einen pH-Bereich von 9–10 stabilisiert werden.
Welcher 1 : 1 Puffer ist geeignet:
HAc / NaAc, NaHCO3 / Na2CO3, NH4Cl / NH3 oder HCOOH / HCOONa?

10. Die Neutralisationsreaktion zwischen HJ und KOH lautet
HJ + KOH H2O + KJ.
Formulieren Sie die analoge Reaktion im Ammonosystem.