ILS Einsendeaufgabe AnCH1N - Note 1,0 nach Korrektur

a) Formulieren Sie die Redoxpaare H+/H2 und H2/H–.
b) Die E0-Werte der Redoxpaare betragen: H2/H– –2,22 V, H+/H2 0,00 V. Welche
Aussagen resultieren daraus für das Redoxverhalten der Teilchen H+, H2
und H–?
13 Pkt.
2. Erläutern Sie die Vorgänge, die beim Einsprühen einer NaCl-Lösung in eine
Flamme zur Emission des gelben Lichtes führen.
11 Pkt.
3. Formulieren Sie die folgenden Reaktionsgleichungen:
a) Entschwefelung des Kohlenwasserstoffs RCH2 – CH2 – S – CH2 – CH2 – SH durch
Hydrotreating,
b) Härtung des Fettes CH3 – (CH2)7 – CH = CH – (CH2)7 – COOR,
c) Methanol-Synthese aus CO.
15 Pkt.
4. Vergleichen Sie die Metallbindungsstärke der Alkali- und Erdalkalimetalle und die
sich daraus ergebenden Unterschiede ihrer Eigenschaften.
11 Pkt.
5. a) Was versteht man unter einem elektrothermischen Verfahren (mit Beispiel)?
b) Erklären Sie die Funktion der SÖDERBERG-Elektrode.
c) Wie erfolgt die Strom/Wärmewandlung im elektrothermischen Ofen?
11 Pkt.
6. Begründen Sie die jeweils stärkere Base in den Paaren
a) In(OH) – Tl(OH) und
b) Tl(OH) – Tl(OH)3.
10 Pkt.
7. Begründen Sie den Einsatz der Boraxperle in der Qualitativen Analyse.
10 Pkt.© Fernstudienzentrum Hamburg
8. Welche (vier) Anforderungen sollte ein Elektrolyt einer Schmelzflusselektrolyse zur
Metallgewinnung erfüllen?
10 Pkt.
9. Was wissen Sie über das Eloxalverfahren (Name, Prinzip, Anwendung)?
9 Pkt.