ILS Einsendeaufgabe AnCH4 - Note 1,0 nach Korrektur

1. Skizzieren Sie das Energieniveauschema der Atomorbitale einschließlich der Haupt-
schale n = 3, und leiten Sie die Valenzelektronenkonfiguration des N-Atoms ab.

2. Wie lassen sich unter dem Gesichtspunkt des Aufbaus der Elektronenhülle definie-
ren:
a) Übergangselemente?
b) innere Übergangselemente?

3. Erläutern Sie, warum die NG-Metalle im Gegensatz zu den HG-Metallen große
Härte, hohe Dichte und hohe Schmelzpunkte aufweisen.

4. a) Wie verhalten sich paramagnetische Proben im inhomogenen Magnetfeld?
b) Wie lautet das Curie’sche Gesetz und wie lässt es sich erklären?
c) Was ist die Curie-Temperatur?

5. Welcher Zusammenhang besteht zwischen der Farblosigkeit einiger Übergangsme-
tallionen und ihrer Elektronenstruktur?
6. Warum besitzt das Anion [Fe(CN)6]3– oxidierende Eigenschaften?
7. a) Beschreiben Sie die Metall-Ligandbindung in einem ¶-Komplex.
b) Geben Sie ein Beispiel für einen ¶-Komplex mit „sandwich“-Struktur.

8. a) Was ist ein Chelatkomplex?
b) Durch welche Eigenschaft zeichnen sich Chelate aus?
c) Nennen Sie drei Anwendungsgebiete von Chelaten in der Analytik.