ILS Einsendeaufgabe PyCe13N - Note 4,0 nach Korrektur

1. Bei der Bestimmung des durchschnittlichen Asche-Massenanteils von Papierrundfil-
tern ergaben sich folgende Analysenwerte:

Porzellantiegel, leer: 25.6348 g
Porzellantiegel + 8 Rundfilter: 25.7108 g
Porzellantiegel + Asche der 8 Filter: 25.6443 g

a) Wie viel mg Asche entstehen beim Verglühen eines Rundfilters?
b) Wie groß ist der Aschen-Massenanteil pro Filter?

2. 8.315 g Schwefelsäure-Lösung werden mit Wasser verdünnt und mit Bariumchlorid-
lösung versetzt. Der getrocknete Niederschlag von Bariumsulfat hat eine Masse
von 4.288 g. Wie groß ist der Massenanteil an H2SO4 in der Säurelösung?

3. Bei der Durchführung einer Glasanalyse wurden bei der Bestimmung des Eisens
und des Aluminiums aus 1.000 g Einwaage 0.0163 g eines Gemischs von Al2O3 +
Fe2O3 erhalten. Der Eisengehalt wurde in einer photometrischen Analyse zu
0.13 % Fe bestimmt. Wie viel % Al2O3 enthält die Glasprobe?

4. 0.8 g eines Gemischs von NaCl und KBr werden in Wasser gelöst und mit Silber-
nitrat gefällt, wobei 1.51 g Silberhalogenid erhalten werden. Berechnen Sie die
Zusammensetzung des Gemischs!

5. Bei der Titration von 25 ml Natronlauge wurden 26.4 ml 0.1 molarer Salzsäure
(t = 1.032) verbraucht.
a) Welchen Titer hat die Natronlauge?
b) Wie viel Wasser setzen Sie auf 3 l zu, damit die Lösung 0.1 molar wird?

6. Die jodometrische Bestimmung von Wasserstoffperoxid H2O2 erfolgt nach der Glei-
chung:
H2O2 + 2 J– + 2 H+ = J2 + 2 H2O
3.7 g H2O2-Lösung wurden zu 100 ml verdünnt und 25 ml hiervon zu einer
angesäuerten KJ-Lösung gegeben. Das ausgeschiedene Jod verbrauchte 16.8 ml
0.1 molarer Na2S2O3-Maßlösung. Welchen Massenanteil an H2O2 hat die Lösung?

7. Zur Entfärbung von 20 ml Kaliumpermanganatlösung wurden 20.3 ml einer Oxal-
säurelösung mit 0.65 g H2C2O4 · 2 H2O im Liter verbraucht. Berechnen Sie die
Molarität der Kaliumpermanganatlösung!

© Fernstudienzentrum Hamburg


8. 21.8 g einer Säurelösung, die neben H2SO4 auch HNO3 enthält, werden mit Wasser
auf 250 ml verdünnt. 25 ml dieser Lösung ergeben mit Bariumchloridlösung einen
Niederschlag von 1.515 g trockenem Bariumsulfat. 50 ml der Lösung verbrauchen
zur Neutralisation 32.8 ml 1 molarer NaOH-Maßlösung. Wie groß sind die Massen-
anteile von H2SO4 und HNO3 im Säuregemisch in Prozent?

9. Berechnen Sie die Zusammensetzung eines aus Kohlenwasserstoffen, CO, CO2, H2,
O und N bestehenden Leuchtgases aus folgenden Daten:

1/4 des zurückbleibenden Gases wird mit einem Überschuss an Luft vermischt und
zur Explosion gebracht, wobei das Volumen um 36.9 ml abnimmt. Absorption in
KOH lässt das Volumen um weitere 10.1 ml abnehmen.