ILS Einsendeaufgabe PyCe3N - Note 2,0 nach Korrektur

1. Bei einer Temperatur von 30 °C werden 1,8 m3 Sauerstoff auf 1/4 des Anfangsvolu-
mens komprimiert. Der Ausgangsdruck beträgt 5 bar. Wie groß ist der Druck nach
der Komprimierung?
2. Die Dichte von Kohlenmonoxid im Normzustand beträgt N = 1,25 kg/m3. Welche
Dichte besitzt das Gas bei einer Temperatur von 170 °C und dem 10-fachen des
Normdruckes?

3. In einer Stahlflasche (Druckflasche) befindet sich Pressluft unter einem Druck von
p1 = 140 bar bei einer Temperatur von 25 °C. Bei Arbeiten im Freien werden 95 %
der Menge der eingeschlossenen Pressluft aufgebraucht und der verbliebene Rest
befindet sich bei einer Temperatur von 10 °C. Welcher Druck herrscht dann noch
in der Stahlflasche?

4. Berechnen Sie die mittlere kinetische Energie von einem Mol eines idealen Gases
bei 25 °C. Wie groß ist die mittlere kinetische Energie eines Gasmoleküls?

5. Berechnen Sie den Druck in bar von 3 mol Methan, wenn diese bei 20 °C ein Volu-
men von 1,57 m3 einnehmen. Führen Sie die Berechnung durch:
a) unter Annahme von idealem Verhalten des Gases,

b) unter Verwendung der van der Waals-Gleichung, mit den Konstanten
aCH4 = 2,269 · 10– 4 kPa · m6 mol–2
bCH4 = 4,26 · 10– 5 m3 · mol–1

6. Berechnen Sie die kritischen Daten für Ammoniak, mit den van der Waals-Kons-
tanten:
a = 0,424 Pa · m6 mol–2
b = 3,71 · 10– 5 m3 · mol–1