ILS Einsendeaufgabe PyCe5N - Note 3,0 nach Korrektur

1. Warum erniedrigt sich der Gefrierpunkt und erhöht sich der Siedepunkt eines rei-
nen Lösungsmittels bei Zugabe eines Festkörpers, der einen vernachlässigbaren
Dampfdruck aufweist?
6 Pkt.

2. Wie werden die zwischenmolekularen Wechselwirkungen in realen gasförmigen und
realen flüssigen Systemen in der Thermodynamik berücksichtigt?
4 Pkt.

3. Was sind partielle molare Größen? Erklären Sie anhand eines Beispiels.

6 Pkt.

4. Welche Zustandsfunktionen erlauben die Vorhersage der Richtung einer spontanen
Reaktion?
4 Pkt.

5. Wie ist die Entropie S definiert?

9 Pkt.

6. Es soll Aluminium zu Aluminiumoxid verbrannt werden. Die thermodynamischen
Daten (25 °C, 1 bar) für diese Reaktion lauten:
ΔHR = – 1 670,95 kJ / mol
ΔSR = – 52,34 J/K · mol
a) Stellen Sie die Reaktionsgleichung auf.

b) Mit welcher Wärmemenge aus der Reaktion kann bezogen auf 25 °C und 1 bar
gerechnet werden?

c) Wie groß ist die maximale Arbeitsleistung (bei 25 °C, 1 bar)?

12 Pkt.
7. Die Gleichgewichtskonstante Kp der Reaktion N2O4  2 NO2 wurde bei 25 °C
experimentell zu Kp = 0,15 bar bestimmt. Berechnen Sie den Wert der Gleichge-
wichtskonstante bei 70 °C, wenn die molare Reaktionsenthalpie ΔHR im betrachte-
ten Temperaturbereich 60 kJ/mol beträgt.
26 Pkt.

© Fernstudienzentrum Hamburg


8. Bei einer Reaktion A + B  C + D wird die Gleichgewichtkonstante in Abhängig-
keit der Temperatur bestimmt. Man erhält folgende Werte

Es soll die Reaktionsenthalpie für die Reaktion berechnet werden.

a) Wie lautet die Gleichung, die den Zusammenhang zwischen der Gleichge-
wichtskonstanten und der Temperatur herstellt?
4 Pkt.

b) Fertigen Sie ein Diagramm an; tragen Sie dabei geeignete Parameter aus den
oben gegebenen Werten gegeneinander auf.

Beachten Sie dabei, dass die Temperaturwerte in Kelvin umgerechnet werden
müssen.
12 Pkt.
c) Ermitteln Sie grafisch oder rechnerisch die Standard-Reaktionsenthalpie H°R.
17 Pkt.

gesamt: 100 Pkt.