ILS ESA CheE4

1. Beschreiben Sie mit eigenen Worten, was das Besondere einer sauren Lösung ausmacht, und zeigen Sie an einem Beispiel, wie sie mit anderen Stoffen reagiert.

2. Nennen Sie die Definition des pH-Wertes.

3. 0,72 g HCl-Gas werden in 200 ml Wasser gelöst. Berechnen Sie die Konzentration
der Lösung in g/l, mol/l und den pH-Wert.

4. Bestimmen Sie die Namen und die Formeln aller Salze, die mit den Stoffen Salzsäure,
Schwefelsäure, Natronlauge und Kalkwasser durch Neutralisation gebildet werden
können.

5. Bestimmen Sie mithilfe der angegebenen Normalpotenziale die Spannung der sechs
galvanischen Elemente, die man aus den folgenden Halbzellen durch Kombination
herstellen kann:
Cu/Cu2+
: +0,35 V
Fe/Fe2+
: –0,41 V
Ag/Ag+
: +0,80 V
Zn/Zn2+
: –0,76 V

6.
• Beschreiben Sie mit einer Wort- und einer Reaktionsgleichung die Salzbildung
aus Phosphorsäure und Kalkwasser.
• Berechnen Sie die zur Herstellung von 250 g Calciumphosphat notwendigen
Massen an Phosphorsäure und Calciumhydroxid.

7. Erläutern Sie den Begriff Autoprotolyse.

8. Erklären Sie,
• warum Wasser einen pH-Wert von 7 besitzt;
• warum bei der pH-Messung auf die Temperatur geachtet werden muss.

9. Bestimmen Sie den pH-Wert einer Natronlauge der Konzentration 1 · 10–8 mol/l.