WKM10 Grundlagen der Werkstofftechnik 1

1. Geben Sie die Elektronenkonfiguration (sowohl in verkürzter Schreibweise als auch
in der ausführlichen Schreibweise) der folgenden Elemente nach dem bohrschen
Atommodell an:
a) Si
b) V
c) Bi
9 Pkt.
2. Geben Sie an, wie viele Protonen, Neutronen und Elektronen die folgenden Isotope
besitzen:
a)
b)
c)
9 Pkt.
3. Zeichnen Sie nach dem quantenmechanischen Atommodell die Elektronenkonfiguration der folgenden Elemente in ein Energieniveau-Diagramm (analog Abb. 4.2
und Abb. 4.3):
a) Cu
b) P
16 Pkt.
4. 70 ml einer 0,4-molaren Schwefelsäure (H2SO4) werden auf 100 ml verdünnt. (Die
Änderung der Dichte kann bei derart verdünnten Lösungen vernachlässigt werden.)
Wie viel molar ist die so verdünnte Lösung? Wie viel Gramm H2SO4 befinden sich
in der Lösung?
12 Pkt.
14
6C
238
92U
239
94 Pu

5. Es sollen 250 ml einer 2-molaren Schwefelsäure hergestellt werden. Wie ist hierbei
vorzugehen?
14 Pkt.
6. Zeichnen Sie das MO-Schema (Energieniveaudiagramm) für die Bildung eines
F2-Moleküls.
20 Pkt.
7. Begründen Sie anhand des MO-Schemas für Neon, warum es kein Ne2-Molekül gibt.
10 Pkt.
8. Zeichnen Sie, analog zu Abb. 8.6, die Entstehung des Polyamids aus Hexandisäure
(HOOC–CH2–CH2–CH2–CH2–COOH) und 1,6-Diaminohexan
(H2N–CH2–CH2–CH2–CH2–CH2–CH2–NH2).
(Das so entstehende Polymer ist unter dem Begriff „Nylon“ bekannt.)
10 Pkt